10. Рассчитай массу оксида фосфора(V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом.

Дано: \(m(\mathrm{P})=3.72\) г. Найти: \(m(\mathrm{P_2O_5})\).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{P})=31\) г/моль, \(M(\mathrm{P_2O_5})=142\) г/моль.

Количество вещества фосфора:

\[\mathrm{n(P)=\frac{3.72}{31}=0.12\ моль}\]

По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида:

\[\mathrm{n(P_2O_5)=0.12\cdot\frac{2}{4}=0.06\ моль}\]

Масса оксида:

\[\mathrm{m(P_2O_5)=0.06\cdot142=8.52\ г}\]

Ответ: 8,52 г оксида фосфора(V).