10. Рассчитайте массу оксида фосфора(V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\).

Количество вещества фосфора: \(n(P)=m/M=3.72/31=0.12\) моль.

По уравнению из двух молей фосфора получается один моль оксида: \(n(P_2O_5)=0.12/2=0.06\) моль.

Молярная масса оксида: \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.

Масса оксида: \(m(P_2O_5)=nM=0.06\cdot142=8.52\) г.

Ответ: 8,52 г оксида фосфора(V).