Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 10. Рассчитайте массу осадка в реакции обмена между раствором хлорида железа (III) и 100 г гидроксида натрия.Фото задания

Ответ:

Для расчёта принимаем, что 100 г — масса чистого NaOH, а хлорид железа (III) взят в избытке. Если речь идёт о 100 г раствора NaOH, его массовая доля не указана, и численный ответ определить нельзя.

Уравнение реакции: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl.

  1. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; n(NaOH) = 100/40 = 2,5 моль.

  2. По уравнению реакции из 3 моль NaOH получается 1 моль Fe(OH)3, поэтому n(Fe(OH)3) = 2,5/3 ≈ 0,833 моль.

  3. M(Fe(OH)3) = 56 + 3 · (16 + 1) = 107 г/моль; m(осадка) = 0,833 · 107 ≈ 89,2 г.

Ответ: при указанном допущении масса осадка Fe(OH)3 составляет примерно 89,2 г.