10. Рассчитайте массу осадка в реакции обмена между раствором хлорида железа (III) и раствором гидроксида натрия, а также количество вещества хлорида натрия. [числовые данные обрезаны]

Составим и уравняем реакцию: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Осадок — Fe(OH)₃.

Для численного расчёта не хватает исходных количеств реагентов (или концентраций и объёмов их растворов); эта часть условия на изображении не видна. Если обозначить количество FeCl₃ через n₁, а NaOH через n₂, то при полном протекании реакции количество образовавшегося Fe(OH)₃ равно ξ = min(n₁, n₂/3). Тогда m(Fe(OH)₃) = 107ξ г, а n(NaCl) = 3ξ моль.

Чтобы получить численные ответы, нужен обрезанный фрагмент задания с исходными данными.