Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
10. Рассчитайте, сколько выделится газообразного водорода (н.у.) при взаимодействии технического цинка, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, если выход продукта составляет 90 %
Ответ:
- Масса чистого цинка: 52 г * 0.95 = 49.4 г.
- Количество вещества цинка: 49.4 г / 65.38 г/моль ≈ 0.756 моль.
- Объем водорода: 0.756 моль * 22.4 л/моль * 0.90 ≈ 15.2 л.
Похожие
- 1. Атом натрия:
- 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
- 3. Металл, обладающий самой высокой тугоплавкостью,-это
- 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
- 5. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
- 6. Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:
- 7. В ряду Na→K→Rb→Cs электроотрицательность:
- 8. Продукт восстановления разбавленной азотной кислоты при реакции с медью:
- 9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Вторую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде:
- 11. При взаимодействии натрия массой 5,2г с раствором соляной кислоты получили 52 г. Определить выход продукта реакции.
- 12. При растворении 35,5г оксида фосфора (V) в избытке гидроксида натрия было получено 65,6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
- 13. Гидроксид лития + фосфат калия, нитрат натрия + гидроксид бария. Определите, какая из двух реакций происходит. Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции
