10. Расставьте коэффициенты в схемах реакций: а) H₂O₂ → H₂O + O₂↑; б) Na + S → Na₂S; в) N₂ + H₂ → NH₃↑; г) CO₂ + Mg → MgO + C↓; д) Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑; е) MgO + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O; ж) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O; з) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + NaCl; и) Pb(NO₃)₂ + KOH → Pb(OH)₂↓ + KNO₃; к) H₂S + Br₂ → HBr + S; л) NaNO₃ → NaNO₂ + O₂↑; м) H₂O + P₂O₅ → H₃PO₄; н) SiCl₄ + Zn → Si + ZnCl₂; о) NO + O₂ → NO₂↑.

Подбираем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым. Индексы в формулах не изменяем; коэффициент 1 не записываем.

а) \(2\mathrm{H_2O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O} + \mathrm{O_2}\uparrow\)

б) \(2\mathrm{Na} + \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{Na_2S}\)

в) \(\mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2} \rightarrow 2\mathrm{NH_3}\uparrow\)

г) \(\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{Mg} \rightarrow 2\mathrm{MgO} + \mathrm{C}\downarrow\)

д) \(2\mathrm{Al} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3} + 3\mathrm{H_2}\uparrow\)

е) \(\mathrm{MgO} + 2\mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Mg(NO_3)_2} + \mathrm{H_2O}\)

ж) \(3\mathrm{Ca(OH)_2} + 2\mathrm{H_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{H_2O}\)

з) \(\mathrm{BaCl_2} + \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow \mathrm{BaCO_3}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\)

и) \(\mathrm{Pb(NO_3)_2} + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{Pb(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{KNO_3}\)

к) \(\mathrm{H_2S} + \mathrm{Br_2} \rightarrow 2\mathrm{HBr} + \mathrm{S}\)

л) \(2\mathrm{NaNO_3} \rightarrow 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2}\uparrow\)

м) \(3\mathrm{H_2O} + \mathrm{P_2O_5} \rightarrow 2\mathrm{H_3PO_4}\)

н) \(\mathrm{SiCl_4} + 2\mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Si} + 2\mathrm{ZnCl_2}\)

о) \(2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{NO_2}\uparrow\)