10. Решите задачу: К 160 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Масса CuSO4 = 160 г * 0.10 = 16 г.

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль.

Количество вещества CuSO4 = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1 моль.

По уравнению реакции CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4, 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = 0.1 моль * 97.6 г/моль = 9.76 г.

Ответ: 9.76 г