10. Решите задачу: Рассчитайте массу соляной кислоты, прореагировавшей с оксидом цинка, если в результате реакции образовался хлорид цинка массой 27,2 г.

Запишем и уравняем реакцию: \(\mathrm{ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}\).

Молярная масса хлорида цинка: \(M(\mathrm{ZnCl_2}) = 65.4 + 2 \cdot 35.5 = 136.4\) г/моль.

Количество вещества хлорида цинка: \(n(\mathrm{ZnCl_2}) = 27.2 / 136.4 \approx 0.199\) моль.

По уравнению реакции на 1 моль ZnCl₂ требуется 2 моль HCl, поэтому \(n(\mathrm{HCl}) \approx 2 \cdot 0.199 = 0.399\) моль.

Масса кислоты: \(m(\mathrm{HCl}) = nM = 0.399 \cdot 36.5 \approx 14.6\) г.

Ответ: примерно 14,6 г соляной кислоты.