10. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, равна 1) 16 2) 18 3) 20 4) 22

Давай уравняем это окислительно-восстановительное уравнение методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления:

• Cu⁰ → Cu⁺² (в Cu(NO₃)₂)
• N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺² (в NO)

2. Составим электронный баланс:

• Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² (окисление)
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановление)

3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для 2 и 3: НОК(2, 3) = 6.

4. Расставляем коэффициенты:

• Перед медью (Cu) ставим 6 / 2 = 3.
• Перед азотом в HNO₃ (который восстанавливается до NO) ставим 6 / 3 = 2.

5. Расставим остальные коэффициенты:

• Уравнение: 3Cu + HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

Теперь посчитаем атомы азота:

• В правой части: 3 * 2 (в Cu(NO₃)₂) + 2 (в NO) = 6 + 2 = 8 атомов азота.
• Значит, в левой части перед HNO₃ должно быть 8 атомов азота. Ставим коэффициент 8:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

Теперь уравняем водород и кислород.

• В левой части 8 атомов водорода (в 8HNO₃).
• Значит, в правой части перед H₂O должно быть 8 / 2 = 4 молекулы воды.

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

6. Проверим количество атомов кислорода:

• Слева: 8 * 3 = 24 атома кислорода.
• Справа: 3 * 2 * 3 (в Cu(NO₃)₂) + 2 * 1 (в NO) + 4 * 1 (в H₂O) = 18 + 2 + 4 = 24 атома кислорода.

Все сошлось! Уравнение сбалансировано.

7. Найдем сумму коэффициентов:

3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20

Ответ: 3