10. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O; S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

1) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Степень окисления Cu меняется с 0 до +2: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺. Азот меняет степень окисления с +5 до +2: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее кратное числа электронов — 6, поэтому берём 3 атома Cu и 2 атома N, восстанавливающихся до NO. После расстановки коэффициентов уравнение имеет вид:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2) S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Сера меняет степень окисления с 0 до +6: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶. Хлор меняет степень окисления с 0 до −1: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Для принятия 6 электронов нужны 3 молекулы Cl₂. Затем уравниваем H и O водой:

S + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 6HCl.