10. В 1 л воды растворили 4,48 л аммиака (н. у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Дано: \(V(\mathrm{H_2O}) = 1\) л; \(V(\mathrm{NH_3}) = 4.48\) л; нормальные условия.

При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22.4\) л/моль. Найдём количество вещества аммиака:

\[n(\mathrm{NH_3}) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48}{22.4} = 0.2\ \text{моль}\]

Масса аммиака:

\[m(\mathrm{NH_3}) = nM = 0.2 \cdot 17 = 3.4\ \text{г}\]

Масса воды объёмом 1 л приблизительно равна 1000 г. Масса раствора:

\[m(\text{раствора}) = 1000 + 3.4 = 1003.4\ \text{г}\]

Массовая доля аммиака:

\[\omega(\mathrm{NH_3}) = \frac{3.4}{1003.4} \cdot 100\% \approx 0.339\%\]

Ответ: массовая доля аммиака в растворе примерно равна 0.34%.