10. Задача: К 142 г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

• 1. Определим массу сульфата натрия (Na₂SO₄) в растворе:
• m(Na₂SO₄) = m(раствора) * w(Na₂SO₄)
• m(Na₂SO₄) = 142 г * 10% = 142 г * 0.10 = 14.2 г
• 2. Найдем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):
• M(Na₂SO₄) = 2 * M(Na) + M(S) + 4 * M(O)
• M(Na₂SO₄) = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• 3. Найдем количество вещества (моль) сульфата натрия:
• n(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄)
• n(Na₂SO₄) = 14.2 г / 142 г/моль = 0.1 моль
• 4. Запишем уравнение реакции:
• Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
• 5. Определим количество вещества осадка (BaSO₄):
• Из уравнения видно, что из 1 моль Na₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄.
• Следовательно, n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0.1 моль
• 6. Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):
• M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O)
• M(BaSO₄) = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
• 7. Вычислим массу выпавшего осадка (BaSO₄):
• m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄)
• m(BaSO₄) = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г

Ответ: 23.3 г