10В (15 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и числом общих электронных пар в его молекуле. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: A) H₂S; B) N; B) CO₂. ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР: 1) одна; 2) две; 3) три; 4) четыре.

Решение:

Для определения числа общих электронных пар в молекуле, необходимо вспомнить или построить структуру Льюиса для каждого вещества.

• A) H₂S: Сера (S) находится в 16 группе, имеет 6 валентных электронов. Водород (H) имеет 1 валентный электрон. В молекуле H₂S сера образует две одинарные связи с двумя атомами водорода и имеет две неподеленные электронные пары. Общее число электронных пар вокруг атома серы равно 4 (2 связи + 2 пары). Однако, вопрос спрашивает о числе общих электронных пар, которые участвуют в образовании связей. Сера образует 2 общие электронные пары (по одной в каждой связи H-S).
• B) N₂: Азот (N) находится в 15 группе, имеет 5 валентных электронов. В молекуле N₂ между двумя атомами азота существует тройная связь, которая состоит из трех общих электронных пар.
• B) CO₂: Углерод (C) находится в 14 группе, имеет 4 валентных электрона. Кислород (O) находится в 16 группе, имеет 6 валентных электронов. В молекуле CO₂ углерод образует две двойные связи с двумя атомами кислорода. Каждая двойная связь состоит из двух общих электронных пар. Таким образом, в молекуле CO₂ всего 4 общие электронные пары (2 двойные связи по 2 пары в каждой).

Сопоставляем:

• A) H₂S → 2 общие электронные пары (связи)
• B) N₂ → 3 общие электронные пары (тройная связь)
• B) CO₂ → 4 общие электронные пары (две двойные связи)

Ответ: A - 2, B - 3, B - 4.