11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Сера одновременно восстанавливается и окисляется:

• \(S^0+2e^-\rightarrow S^{-2}\) — восстановление;
• \(S^0-4e^-\rightarrow S^{+4}\) — окисление.

Для уравнивания электронов берём 2 атома серы, восстанавливающиеся до \(-2\), и 1 атом серы, окисляющийся до \(+4\):

\(3S+6KOH\rightarrow2K_2S+K_2SO_3+3H_2O\).

Сера, переходящая в \(S^{-2}\), принимает электроны и является окислителем. Сера, переходящая в \(S^{+4}\), отдаёт электроны и является восстановителем. Это реакция диспропорционирования.

Ответ: \(3S+6KOH\rightarrow2K_2S+K_2SO_3+3H_2O\); окислитель — S, восстановитель — S.