11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Zn⁰ → Zn²⁺ — цинк отдаёт 2 электрона;
• N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺¹ в N₂O — азот принимает 4 электрона на один атом.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\)

\(\mathrm{N^{+5} + 4e^- \rightarrow N^{+1}}\)

Для уравнивания электронов нужно взять 2 атома цинка на 1 атом азота, то есть 4 атома цинка и 1 молекулу N₂O.

Составляем и уравниваем реакцию:

\[\mathrm{4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O}\]

Азот в HNO₃ восстанавливается, поэтому HNO₃ является окислителем. Цинк окисляется, поэтому Zn является восстановителем.

Ответ: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Zn.