11. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение:

1. Найдём массу хлорида бария (BaCl₂):

m(BaCl₂) = m(раствора) * w(BaCl₂) = 80 г * 0.065 = 5.2 г

2. Найдём количество вещества хлорида бария (BaCl₂):

M(BaCl₂) = 137.3 + 2 * 35.5 = 137.3 + 71 = 208.3 г/моль

n(BaCl₂) = m(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 5.2 г / 208.3 г/моль ≈ 0.025 моль

3. Запишем уравнение реакции:

Реакция между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария (BaSO₄) и хлорида водорода (HCl).

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

4. Определим массу выпавшего осадка (BaSO₄):

Согласно уравнению реакции, из 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaCl₂.

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) ≈ 0.025 моль

M(BaSO₄) = 137.3 + 32.1 + 4 * 16 = 137.3 + 32.1 + 64 = 233.4 г/моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.025 моль * 233.4 г/моль ≈ 5.835 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет приблизительно 5.84 г.