11. К раствору, содержащему 14,8г. Ca(OH)2, прилили раствор, содержащий 10,6г. карбоната натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( \text{Ca(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaOH} \)

2. Рассчитаем молярные массы:

\( M(\text{Ca(OH)}_2) = 40.08 + 2(16.00 + 1.01) = 74.10 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2(22.99) + 12.01 + 3(16.00) = 105.99 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{CaCO}_3) = 40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 \text{ г/моль} \)

3. Рассчитаем количество вещества:

\( n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{14.8 \text{ г}}{74.10 \text{ г/моль}} \approx 0.1997 \text{ моль} \)

\( n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{10.6 \text{ г}}{105.99 \text{ г/моль}} \approx 0.0999 \text{ моль} \)

4. Определим лимитирующий реагент. По уравнению реакции 1 моль \( \text{Ca(OH)}_2 \) реагирует с 1 моль \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \). У нас \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) меньше, значит, он лимитирующий.

5. Рассчитаем массу образовавшегося осадка \( \text{CaCO}_3 \) по \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \):

\( n(\text{CaCO}_3) = n(\text{Na}_2\text{CO}_3) \approx 0.0999 \text{ моль} \)

\( m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \cdot M(\text{CaCO}_3) \approx 0.0999 \text{ моль} \cdot 100.09 \text{ г/моль} \approx 10.00 \text{ г} \)

Ответ: 10,0 г