11. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксидом магния?

Уравнение реакции: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

Количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции H₂SO₄ и MgSO₄ соотносятся как 1:1, значит, n(MgSO₄) = 0,5 моль.

Молярная масса MgSO₄ равна 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль.

m(MgSO₄) = 0,5 моль · 120 г/моль = 60 г.

Ответ: 60 г сульфата магния.