11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na+ ? В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже. 12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать 1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3 Ответ запишите в виде последовательности цифр. 13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и 14. Восстановительными свойствами обладают 1) Na 2) Fe 3+ 3) Cu Ответ запишите в виде последовательности цифр. 4) F 5) Ba2+ 15. Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 2A1(ОН)3 → Al2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 3) 2Na + H2 → 2NaH 4) LiOH + HCI → LiCl + H2O 5) Zn + FeSO4→ Fe + ZnSO4 Ответ запишите в виде последовательности цифр. 16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет сотых. л. В бланк ответа запишите число с точностью до

11. Строение внешнего слоя атома:

Атом, имеющий такое же строение внешнего слоя, как и ион Na⁺, — это атом Неона (Ne). Ион Na⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶, что соответствует конфигурации внешнего электронного слоя неона.

12. Вещества, взаимодействующие с соляной кислотой и гидроксидом натрия:

Кислоты реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами. Щелочи (KOH) реагируют с кислотами и амфотерными оксидами/гидроксидами. Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и с щелочами.

KOH (щелочь) реагирует с кислотами (H₃PO₄) и амфотерными оксидами/гидроксидами.

HCl (соляная кислота) реагирует с основаниями (KOH) и амфотерными гидроксидами (Be(OH)₂).

Вещества, которые будут взаимодействовать и с HCl, и с KOH:

1. KOH — реагирует с HCl (кислота), но не с KOH (щелочь).
2. H₃PO₄ — реагирует с KOH (щелочь), но не с HCl (кислота).
3. Be(OH)₂ — амфотерный гидроксид, реагирует и с кислотой (HCl), и со щелочью (KOH).
4. SO₃ — кислотный оксид, реагирует с KOH (щелочь), но не с HCl (кислота).
5. ZnO — амфотерный оксид, реагирует и с кислотой (HCl), и со щелочью (KOH).
6. Al₂O₃ — амфотерный оксид, реагирует и с кислотой (HCl), и со щелочью (KOH).

Ответ: 3, 5, 6

13. Продукты взаимодействия калия с водой:

Калий (K) — активный щелочной металл, бурно реагирует с водой с образованием гидроксида калия (KOH) и выделением водорода (H₂).

Реакция: \( 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow \)

Ответ: водород

14. Вещества с восстановительными свойствами:

Восстановительные свойства проявляют элементы в низших степенях окисления, которые могут отдавать электроны (окисляться).

1. Na⁰ — натрий в степени окисления 0, является восстановителем.
2. Fe³⁺ — железо в степени окисления +3, является окислителем.
3. Cu⁰ — медь в степени окисления 0, является восстановителем.
4. F⁰ — фтор в степени окисления 0, является сильным окислителем.
5. Ba²⁺ — ион бария в степени окисления +2, не может дальше окисляться.

Ответ: 1, 3

15. Окислительно-восстановительные реакции:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов.

1. \( 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O \) — реакция разложения, степени окисления не меняются.
2. \( Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO \) — степени окисления: Fe (+3 → 0), C (0 → +2). Это ОВР.
3. \( 2Na + H_2 \rightarrow 2NaH \) — степени окисления: Na (0 → +1), H (+1 → -1). Это ОВР.
4. \( LiOH + HCl \rightarrow LiCl + H_2O \) — реакция нейтрализации, степени окисления не меняются.
5. \( Zn + FeSO_4 \rightarrow Fe + ZnSO_4 \) — степени окисления: Zn (0 → +2), Fe (+2 → 0). Это ОВР.

Ответ: 2, 3, 5

16. Объём водорода при взаимодействии цинка с серной кислотой:

1. Напишем уравнение реакции: \( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)
2. Рассчитаем молярную массу цинка: \( M(Zn) = 65.38 \) г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества цинка: \( \nu(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{26 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.3976 \) моль.
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: \( \nu(H_2) = \nu(Zn) \approx 0.3976 \) моль.
5. Рассчитаем объём водорода (н.у.), используя молярный объём газов (22.4 л/моль): \( V(H_2) = \nu(H_2) \times V_m = 0.3976 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 8.90624 \) л.
6. Округлим до сотых: 8.91 л.

Ответ: 8.91