11) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия с серной кислотой?

Уравнение реакции:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

1. Найдём количество вещества оксида алюминия: M(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102 г/моль; n(Al₂O₃) = 10,2 / 102 = 0,1 моль.

2. По уравнению реакции соотношение Al₂O₃ : Al₂(SO₄)₃ равно 1 : 1, поэтому n(Al₂(SO₄)₃) = 0,1 моль.

3. M(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 27 + 3 · (32 + 4 · 16) = 342 г/моль. Тогда m = 0,1 · 342 = 34,2 г.

Ответ: 34,2 г сульфата алюминия.