11. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr₂O₃ алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95%.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция восстановления оксида хрома(III) алюминием:

\[ Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3 \]

2. Рассчитаем молярные массы:

Молярная масса Cr₂O₃ = 2 * 52 г/моль (Cr) + 3 * 16 г/моль (O) = 104 + 48 = 152 г/моль.

Молярная масса Cr = 52 г/моль.

3. Рассчитаем теоретическую массу хрома:

Из уравнения реакции видно, что из 152 г Cr₂O₃ теоретически получается 2 * 52 = 104 г Cr.

Теперь найдем, сколько хрома получится из 228 г Cr₂O₃:

$$ \frac{228 \text{ г } Cr_2O_3}{152 \text{ г/моль } Cr_2O_3} \times 104 \text{ г/моль } Cr = 1.5 \text{ моль } Cr_2O_3 \times 104 \text{ г/моль } Cr = 156 \text{ г } Cr \text{ (теоретически)} $$

4. Рассчитаем практическую массу хрома с учетом выхода 95%:

Практическая масса = Теоретическая масса * (Выход продукта / 100%)

$$ 156 \text{ г } \times \frac{95}{100} = 156 \text{ г } \times 0.95 = 148.2 \text{ г } Cr \text{ (практически)} $$

Ответ: 148.2 г