11 Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, для 1 уравнения составить е-баланс, уравнение-3 составить в молекулярной и ионной форме Al—Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

Задание 11

Давай разберем превращения алюминия по шагам:

• 1. Al → Al₂O₃

Это окисление алюминия кислородом воздуха. Уравнение реакции:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Электронный баланс:

Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ (окисление)

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (восстановление)

Чтобы баланс сошелся, умножаем:

Al⁰ на 4, O₂⁰ на 3.

4Al - 12e^- → 4Al⁺³

3O₂⁰ + 12e^- → 6O^-2

Итоговое уравнение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

• 2. Al₂O₃ → AlCl₃

Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой. Уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

• 3. AlCl₃ → Al(OH)₃

Хлорид алюминия реагирует со щелочью (например, NaOH) с образованием осадка гидроксида алюминия. Уравнение реакции:

Молекулярная форма:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Полная ионная форма:

Al⁺³ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Сокращенная ионная форма:

Al⁺³ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

• 4. Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃

Гидроксид алюминия реагирует с серной кислотой. Уравнение реакции:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

• 5. Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃

Это реакция обмена между солью алюминия и нитратом бария (или другой растворимой солью, содержащей NO₃^- и обеспечивающей осадок BaSO₄). Уравнение реакции:

Al₂(SO₄)₃ + 6Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 6BaSO₄↓