11. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей

1. Масса CaCO₃ в мраморе: 250 г * (1 - 0.20) = 200 г.
2. Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.
3. Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.
4. Уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂↑.
5. По уравнению реакции, из 100 г CaCO₃ образуется 56 г CaO. Следовательно, из 200 г CaCO₃ образуется (200 г * 56 г) / 100 г = 112 г CaO.
Ответ: 112 г