11. Рассчитать какая масса углекислого газа может быть получена при сжигании 6 грамм углерода (составить уравнение химической реакции, найти количество моль исходного вещества и продукта реакции, найти массу продукта) 3б.

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции сжигания углерода:
   \( C + O_2 \rightarrow CO_2 \)
2. Рассчитаем молярную массу углерода (C) и углекислого газа (CO\(_2\)):
   \( M(C) = 12.01 \) г/моль
   \( M(CO_2) = 12.01 + 2 \cdot 16.00 = 44.01 \) г/моль
3. По уравнению реакции, из 1 моль C получается 1 моль CO\(_2\).
   Определим количество вещества (моль) углерода в 6 граммах:
   \( n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{6 \text{ г}}{12.01 \text{ г/моль}} \approx 0.5 \) моль
4. Так как соотношение C и CO\(_2\) в реакции 1:1, то количество вещества CO\(_2\) будет таким же:
   \( n(CO_2) = n(C) \approx 0.5 \) моль
5. Рассчитаем массу полученного углекислого газа:
   \( m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 0.5 \text{ моль} \cdot 44.01 \text{ г/моль} \approx 22.005 \) г

Ответ: Масса углекислого газа составит приблизительно 22.005 г.