11. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15%-ного раствора нитрата бария.

Дано: m(р-ра Ba(NO₃)₂) = 17,4 г; w(Ba(NO₃)₂) = 15%; K₂CO₃ — избыток.

Масса нитрата бария:

m(Ba(NO₃)₂) = 17,4 · 0,15 = 2,61 г.

Уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KNO₃.

Молярная масса Ba(NO₃)₂ равна 261 г/моль:

n(Ba(NO₃)₂) = 2,61 / 261 = 0,01 моль.

По уравнению реакции n(BaCO₃) = 0,01 моль. Молярная масса BaCO₃ равна 197 г/моль:

m(BaCO₃) = 0,01 · 197 = 1,97 г.

Ответ: 1,97 г BaCO₃.