11. Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося в результате горения 2 моль фосфора в кислороде.

Краткая запись:

• Количество фосфора (n(P)): 2 моль
• Найти: Массу продукта реакции — ?

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Составим уравнение реакции горения фосфора в кислороде.
   Фосфор (P) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида фосфора(V) (P₂O₅).
   Неравенное уравнение: P + O₂ → P₂O₅.
   Уравниваем уравнение:
   4P + 5O₂ → 2P₂O₅
2. Шаг 2: Определим количество вещества оксида фосфора(V), образовавшегося из 2 моль фосфора, используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции. По уравнению, 4 моль P дают 2 моль P₂O₅. Значит, 2 моль P дадут в 2 раза меньше P₂O₅.
   \( n(P₂O₅) = \frac{n(P) · 2}{4} = \frac{2 \text{ моль} · 2}{4} = 1 \text{ моль} \).
3. Шаг 3: Рассчитаем молярную массу оксида фосфора(V) (P₂O₅).
   \( M(P₂O₅) = 2 · M(P) + 5 · M(O) \)
   \( M(P₂O₅) = 2 · 31 \text{ г/моль} + 5 · 16 \text{ г/моль} \)
   \( M(P₂O₅) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль} \).
4. Шаг 4: Рассчитаем массу оксида фосфора(V).
   \( m(P₂O₅) = n(P₂O₅) · M(P₂O₅) = 1 \text{ моль} · 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г} \).

Ответ: Масса продукта реакции (оксида фосфора(V)) составляет 142 г.