11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в схеме: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Медь меняет степень окисления с 0 до +2 и отдаёт два электрона: \(\mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{2+}}\).

Азот в азотной кислоте меняет степень окисления с +5 до +2 и принимает три электрона: \(\mathrm{N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2}}\).

Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому коэффициенты перед Cu и NO равны 3 и 2. После расстановки остальных коэффициентов получаем:

\(\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}\).

Медь — восстановитель, азотная кислота (азот со степенью окисления +5) — окислитель.

Ответ: \(\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}\); окислитель — HNO₃, восстановитель — Cu.