11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в схеме химической реакции: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Степень окисления меди меняется от 0 до +2: \(\mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{2+}}\). Медь отдаёт электроны и окисляется.

Степень окисления азота в азотной кислоте меняется от +5 до +4: \(\mathrm{N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}}\). Умножаем это изменение на 2, чтобы уравнять число электронов.

Уравниваем остальные атомы и проверяем число атомов водорода и кислорода:

\(\mathrm{Cu+4HNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) (азот в степени окисления +5); восстановитель — \(\mathrm{Cu}\).