11. Решите задачу. При сгорании углеводорода массой 1,4 г образуются оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу углеводорода и назовите его.

Найдём количества веществ продуктов сгорания, считая объём газа измеренным при нормальных условиях.

1. Количество CO₂: n(CO₂) = 2,24 л ÷ 22,4 л/моль = 0,1 моль. Значит, количество атомов углерода в образце — 0,1 моль.
2. Количество воды: n(H₂O) = 1,8 г ÷ 18 г/моль = 0,1 моль. Значит, количество атомов водорода — 2 × 0,1 = 0,2 моль.
3. Отношение количества атомов C и H равно 0,1 : 0,2 = 1 : 2, поэтому простейшая формула — CH₂.
4. Молярная масса углеводорода: M = 2 × D_H₂ = 2 × 14 = 28 г/моль. Молярная масса формульной единицы CH₂ равна 14 г/моль, поэтому молекула содержит две такие единицы: (CH₂)₂ = C₂H₄.

Ответ: C₂H₄, этен (этилен).