11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO3 = CaCO3 соответствует взаимодействию двух пар веществ: 1) нитрата кальция и карбоната натрия 2) фосфата кальция и карбоната калия 3) нитрата кальция и карбоната бария 4) хлорида кальция и карбоната аммония 5) оксида кальция и оксида углерода (IV) 6) карбоната кальция и угольной кислоты

Решение:

Сокращенное ионное уравнение \( Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \) описывает реакцию между ионами кальция (\( Ca^{2+} \)) и карбонат-ионами (\( CO_3^{2-} \)), приводящую к образованию нерастворимого карбоната кальция (\( CaCO_3 \)).

Рассмотрим варианты:

1. Нитрат кальция (\( Ca(NO_3)_2 \)) и карбонат натрия (\( Na_2CO_3 \)). В растворе находятся ионы \( Ca^{2+} \), \( NO_3^- \), \( Na^+ \), \( CO_3^{2-} \). При смешивании образуется \( CaCO_3 \), поэтому это подходящий вариант.
2. Фосфат кальция (\( Ca_3(PO_4)_2 \)) - нерастворимое вещество, поэтому не подходит для реакции в водном растворе.
3. Нитрат кальция (\( Ca(NO_3)_2 \)) и карбонат бария (\( BaCO_3 \)). Карбонат бария - нерастворимое вещество. Реакция не будет протекать в ионном виде.
4. Хлорид кальция (\( CaCl_2 \)) и карбонат аммония (\( (NH_4)_2CO_3 \)). В растворе находятся ионы \( Ca^{2+} \), \( Cl^- \), \( NH_4^+ \), \( CO_3^{2-} \). При смешивании образуется \( CaCO_3 \), поэтому это подходящий вариант.
5. Оксид кальция (\( CaO \)) и оксид углерода (IV) (\( CO_2 \)). Это реакция между основными и кислотными оксидами с образованием соли. \( CaO + CO_2 = CaCO_3 \). В ионном виде это не выражается, так как оксиды - молекулярные соединения.
6. Карбонат кальция (\( CaCO_3 \)) и угольная кислота (\( H_2CO_3 \)). Карбонат кальция - нерастворимое вещество, угольная кислота - слабая кислота. Реакция возможна, но образование \( CaCO_3 \) в виде осадка не будет соответствовать этому уравнению, так как \( CaCO_3 \) уже является продуктом.

Наиболее точно соответствуют реакции, где ионы \( Ca^{2+} \) и \( CO_3^{2-} \) присутствуют в растворе и образуют осадок \( CaCO_3 \).

Варианты 1 и 4 являются подходящими. Однако, если выбирать только один вариант, часто подразумевается взаимодействие растворимых солей. Вариант 1: \( Ca(NO_3)_2(p-p) + Na_2CO_3(p-p) → CaCO_3↓ + 2NaNO_3(p-p) \). Ионное уравнение: \( Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} → CaCO_3↓ + 2Na^+ + 2NO_3^- \). Сокращенное ионное: \( Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \).

Вариант 4: \( CaCl_2(p-p) + (NH_4)_2CO_3(p-p) → CaCO_3↓ + 2NH_4Cl(p-p) \). Ионное уравнение: \( Ca^{2+} + 2Cl^- + 2NH_4^+ + CO_3^{2-} → CaCO_3↓ + 2NH_4^+ + 2Cl^- \). Сокращенное ионное: \( Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3 \).

Так как в вопросе не указано, что вещества должны быть растворимы, и вариант 5 также приводит к образованию \( CaCO_3 \), но без ионного обмена. Из предложенных вариантов, наиболее типичными для иллюстрации данного сокращенного ионного уравнения являются взаимодействия растворимых солей кальция и карбонатов.

Если предполагается выбор одного наиболее подходящего варианта, то оба 1 и 4 подходят. Но в школьной практике часто используют пример с нитратом кальция и карбонатом натрия.

Ответ: 1.