11. Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ →Fe

Решение:

1. Fe → FeCl₃
   Железо реагирует с хлором: \( 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{} 2FeCl_3 \).
   В этой реакции:
   Окислитель: \( Cl_2 \) (принимает электроны, степень окисления понижается с 0 до -1).
   Восстановитель: \( Fe \) (отдает электроны, степень окисления повышается с 0 до +3).
2. FeCl₃ → Fe(OH)₃
   Хлорид железа(III) реагирует со щелочью (например, NaOH): \( FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \).
   Полное ионное уравнение: \( Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na^+ + 3Cl^- \)
   Сокращенное ионное уравнение: \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow \)
3. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
   Гидроксид железа(III) при нагревании разлагается: \( 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3H_2O \).
4. Fe₂O₃ → Fe
   Оксид железа(III) может быть восстановлен водородом при нагревании: \( Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{\Delta} 2Fe + 3H_2O \).

Ответ:
1. Окислитель: Cl₂, Восстановитель: Fe.
2. Полное ионное: \( Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na^+ + 3Cl^- \)
Сокращенное ионное: \( Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow \)