11. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: ZnS + HNO₃ → ZnSO₄ + NO₂ + H₂O.

Степень окисления серы в ZnS меняется с −2 до +6: сера отдаёт 8 электронов. Степень окисления азота в HNO₃ меняется с +5 до +4 в NO₂: каждый атом азота принимает 1 электрон.

Электронный баланс: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Поэтому на одну формульную единицу ZnS образуются 8 молекул NO₂ и расходуются 8 молекул HNO₃ на восстановление азота. Ещё 2 молекулы HNO₃ дают водород и кислород для образования воды и сульфата.

Уравненное уравнение: ZnS + 10HNO₃ → ZnSO₄ + 8NO₂↑ + 5H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот N⁺⁵ восстанавливается); восстановитель — ZnS (сера S⁻² окисляется).