11. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А) S+6 → S-2 Б) Cr+3 → Cr+6 В) I2 → 2I+5 НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) окисление 2) восстановление Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 12. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. ВЕЩЕСТВА А) NH3 и N2 Б) MgO и ZnO В) HNO3 и H3PO4 РЕАКТИВ 1) Cu 2) NaOH 3) Na2SO4 4) фенолфталеин Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Запишите в отдельной строчке (-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) – восстановителем. 14. К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

11. Установите соответствие между схемой процесса и названием:

Процессы, протекающие в окислительно-восстановительных реакциях:

• А) S⁺⁶ → S⁻²: Сера понижает свою степень окисления, значит, это восстановление (1).
• Б) Cr⁺³ → Cr⁺⁶: Хром повышает свою степень окисления, значит, это окисление (2).
• В) I₂ → 2I⁺⁵: Йод повышает свою степень окисления, значит, это окисление (2).

12. Установите соответствие между веществами и реактивом:

Для различения веществ используются реактивы, которые реагируют с одним из веществ, но не с другим:

• А) NH₃ и N₂: Аммиак (NH₃) — основание, реагирует с кислотами. Азот (N₂) — инертный газ. С кислотой, например, с H₂SO₄ (3), аммиак образует соль, а азот не реагирует.
• Б) MgO и ZnO: Оба оксида амфотерны, но MgO — основный оксид, а ZnO — амфотерный. С NaOH (2) реагирует ZnO, образуя комплексное соединение. MgO не реагирует.
• В) HNO₃ и H₃PO₄: Это кислоты. С раствором NaOH (2) обе кислоты прореагируют. С индикатором фенолфталеином (4), обе кислоты окрасят его в розовый цвет, но HNO₃ — сильная кислота, H₃PO₄ — слабая. Однако, если считать, что мы добавляем твердое вещество, то NaOH (2) будет реагировать с обеими кислотами. А вот Cu (1) будет реагировать только с HNO₃.

13. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Электронный баланс:

• Cr⁺³ → Cr⁺⁶ | ×2 (окисление)
• Br₂⁰ → 2Br⁻¹ | ×3 (восстановление)

Уравнение реакции с коэффициентами:

Cr₂O₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 5H₂O

Окислитель: Br₂ (восстановитель)
Восстановитель: Cr₂O₃ (окислитель)

Ответ: Окислитель: Br₂; Восстановитель: Cr₂O₃.

14. Вычислите массу образовавшегося осадка:

Уравнение реакции:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

Вычисления:

1. Найдем массу раствора сульфата алюминия:
   
   
2. Найдем массу сульфата алюминия в растворе:
   \( m(Al_2(SO_4)_3) = m(p-p) \cdot w = 34.2 \text{ г} \cdot 0.10 = 3.42 \text{ г} \)
3. Найдем молярную массу сульфата алюминия:
   \( M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} \)
4. Найдем количество вещества сульфата алюминия:
   \( \nu(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{3.42 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0.01 \text{ моль} \)
5. По уравнению реакции, из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄. Значит, из 0.01 моль Al₂(SO₄)₃ образуется:
   \( \nu(BaSO_4) = 0.01 \text{ моль} \cdot 3 = 0.03 \text{ моль} \)
6. Найдем молярную массу сульфата бария (осадка):
   \( M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \)
7. Найдем массу осадка сульфата бария:
   \( m(BaSO_4) = \nu \cdot M = 0.03 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 6.99 \text{ г} \)

Ответ: 6.99 г.