11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя: Реакция A) FeCl3 +HI = FeCl2 + 12 + HCl Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 B) KCIO3 =KCI + O2 I') Fe3O4+HI = FeI2 + I2 + H2O Изменение степени окисления 1) Cl+5 CI-1 2) 21-1 120 3) Fe+3 Fe+2 4)20-2 02 5) C120 2C1-1 6) Fe+2 Fe+3

Пояснение:

Для установления соответствия необходимо проанализировать каждую реакцию и определить, какой элемент является окислителем (принимает электроны, степень окисления понижается) и как изменяется его степень окисления.

Решение:

• Реакция А) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl
• Fe в FeCl3 имеет степень окисления +3, в FeCl2 — +2. (Fe⁺³ → Fe⁺²) — окислитель.
• I в HI имеет степень окисления -1, в I2 — 0. (I⁻¹ → I⁰) — восстановитель.
• Изменение степени окисления окислителя: Fe⁺³ → Fe⁺². Соответствует варианту 3).
• Реакция Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
• Fe в FeCl2 имеет степень окисления +2, в FeCl3 — +3. (Fe⁺² → Fe⁺³) — восстановитель.
• Cl в Cl2 имеет степень окисления 0, в FeCl3 — -1. (Cl⁰ → Cl⁻¹) — окислитель.
• Изменение степени окисления окислителя: Cl⁰ → Cl⁻¹. Соответствует варианту 5) (C1₂⁰ → 2C1⁻¹).
• Реакция В) KClO3 → KCl + O2
• Cl в KClO3 имеет степень окисления +5, в KCl — -1. (Cl⁺⁵ → Cl⁻¹) — окислитель.
• O в KClO3 имеет степень окисления -2, в O2 — 0. (O⁻² → O⁰) — восстановитель.
• Изменение степени окисления окислителя: Cl⁺⁵ → Cl⁻¹. Соответствует варианту 1).
• Реакция Г) Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 + H2O
• Fe в Fe3O4 имеет среднюю степень окисления +8/3 (примерно +2.67), в FeI2 — +2. (Fe → Fe⁺²) — окислитель.
• I в HI имеет степень окисления -1, в I2 — 0. (I⁻¹ → I⁰) — восстановитель.
• Изменение степени окисления окислителя: Fe → Fe⁺². Соответствует варианту 3) (Fe⁺³ → Fe⁺², хотя в данном случае средняя степень окисления, но изменение аналогично).

Ответ:

• A - 3
• Б - 5
• В - 1
• Г - 3