11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислите Реакция A) FeCl3 +HI = FeCl2 + I2 + HCI Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 B) KCIO3 =KCI + O2 Г) Fe3O4+ НІ = Fel₂ + I2 + H₂O Изменение степени окисления 1) CI+5 CI 2) 21-1 12 0 3) Fe+3 Fe+2 4) 20-2 02 5) CI20 2C1-1 6) Fe+2 Fe+3

Задание 11

Проанализируем каждую реакцию и определим изменение степеней окисления.

• A) FeCl₃ + HI → FeCl₂ + I₂ + HCl

Изменение степеней окисления:

• Fe: +3 → +2 (восстановитель)
• I: -1 → 0 (окислитель)

Соответствует варианту 3) Fe⁺³ → Fe⁺² (для железа) и, если бы был вариант для йода (-1 → 0), то это было бы тоже изменение. Среди предложенных вариантов для железа это 3.

• Б) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

Изменение степеней окисления:

• Fe: +2 → +3 (восстановитель)
• Cl: 0 → -1 (окислитель)

Соответствует варианту 6) Fe⁺² → Fe⁺³.

• B) KClO₃ → KCl + O₂

Изменение степеней окисления:

• Cl: +5 → -1 (окислитель)
• O: -2 → 0 (восстановитель)

Соответствует варианту 1) Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (хотя в варианте 1 написан "CI", подразумевается Cl, и степень окисления -1, а не 0).

• Г) Fe₃O₄ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

Изменение степеней окисления:

• Fe: в Fe₃O₄ средняя степень окисления железа равна +8/3. В FeI₂ железо имеет степень окисления +2. (Fe: +8/3 → +2 - восстановитель)
• I: -1 → 0 (окислитель)
• H: +1 → +1 (не меняет)
• O: -2 → -2 (не меняет)

Железо меняет степень окисления с +8/3 (среднее значение) до +2. Йод меняет степень окисления с -1 до 0.

Среди предложенных вариантов:

• Вариант 2: 2I⁻¹ → I₂⁰. Это соответствует изменению степени окисления йода.
• Вариант 3: Fe⁺³ → Fe⁺². В данной реакции Fe₃O₄ содержит железо как в степени +2, так и в степени +3. Средняя степень окисления +8/3. Если рассматривать превращение Fe₃O₄ в FeI₂, то в FeI₂ железо имеет степень +2.

Давайте перепроверим реакцию и степени окисления:

Fe₃O₄ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

В Fe₃O₄: 2 атома Fe, 3 атома O. Если допустим, что есть Fe⁺² и Fe⁺³, то 2x + 3y = 8. Если x=1, y=2, то 2(1)+3(2)=8, что не подходит. Если x=2, y=3, то 2(2)+3(3)=13, не подходит. Если считать что это смешанный оксид FeO*Fe₂O₃, то Fe⁺² и Fe⁺³. Общее число электронов, которые отдаст железо, будет зависеть от того, сколько атомов Fe⁺³ восстановится до Fe⁺². В FeI₂ железо имеет степень +2.

Fe₃O₄ (средняя ст.о. Fe +8/3) + HI (H⁺¹, I⁻¹) → FeI₂ (Fe⁺², I⁻¹) + I₂ (I⁰) + H₂O (H⁺¹, O⁻²)

Изменение:

• Fe: +8/3 → +2 (принимает электроны, восстановитель)
• I: -1 → 0 (отдает электроны, окислитель)

Соответствует варианту 2) 2I⁻¹ → I₂⁰ (для йода). Если бы был вариант для железа, мы бы его тоже отметили.

Теперь сопоставим:

• A) FeCl₃ + HI → FeCl₂ + I₂ + HCl: Fe (+3 → +2), I (-1 → 0). Соответствует 3) Fe⁺³ → Fe⁺².
• Б) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃: Fe (+2 → +3), Cl (0 → -1). Соответствует 6) Fe⁺² → Fe⁺³.
• B) KClO₃ → KCl + O₂: Cl (+5 → -1), O (-2 → 0). Соответствует 1) Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (считаем, что это Cl⁺⁵ → Cl⁻¹).
• Г) Fe₃O₄ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O: Fe (+8/3 → +2), I (-1 → 0). Соответствует 2) 2I⁻¹ → I₂⁰.

Ответ: A - 3, Б - 6, B - 1, Г - 2