12. 12.1 Вычислить молярную массу CO₂ тремя способами. По воздуху. Ответ M(CO₂)=. 12.2 Вычислить молярную массу CO₂ тремя способами. По закону Авогадро. Ответ M(CO₂)=. 12.3 Вычислить молярную массу CO₂ тремя способами. По уравнению Клапейрона–Менделеева. Ответ M(CO₂)=

На фото не видны экспериментальные значения, которые могли бы требоваться для расчётов по воздуху, закону Авогадро и уравнению Клапейрона–Менделеева. Теоретическое значение молярной массы можно получить по формуле вещества.

12.1. По воздуху. Используем связь молярной массы с относительной плотностью: \(M(\mathrm{CO_2})=D_{\text{возд.}}\cdot M(\text{воздуха})\). При \(D_{\text{возд.}}\approx1.52\) и \(M(\text{воздуха})\approx29\) г/моль получаем \(M\approx1.52\cdot29\approx44\) г/моль. Для экспериментального расчёта нужны исходное измеренное значение относительной плотности и принятая точность.

12.2. По закону Авогадро. В равных объёмах газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Однако для расчёта молярной массы по результатам опыта нужны его измеренные данные (например, масса и количество вещества либо сопоставимые параметры газа); на фото их нет. Теоретически по формуле CO₂: \(M=12+2\cdot16=44\) г/моль.

12.3. По уравнению Клапейрона–Менделеева. Из \(pV=nRT\) и \(n=m/M\) следует \(M=mRT/(pV)\). Давление, объём, температура и масса образца в условии не указаны, поэтому опытный расчёт выполнить нельзя. Теоретически \(M(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44\) г/моль.

Ответ: теоретическая M(CO₂) = 44 г/моль. Для трёх экспериментальных расчётов нужны исходные данные опытов.