12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

1. Масса чистого Al2O3: 200 г * (100% - 49%) = 200 г * 51% = 102 г.
2. Молярная масса Al2O3 = 2*27 + 3*16 = 102 г/моль.
3. Количество вещества Al2O3: 102 г / 102 г/моль = 1 моль.
4. Реакция: Al2O3 + 3H2 → 2Al + 3H2O. Из уравнения следует, что из 1 моль Al2O3 образуется 2 моль Al.
5. Масса алюминия: 2 моль * 27 г/моль = 54 г.