12. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: m(Mg) = 1,2 г; Vₘ = 22,4 л/моль (н. у.); M(Mg) = 24 г/моль.

По уравнению 2Mg + O₂ → 2MgO на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода.

1. Находим количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 1,2 / 24 = 0,05 моль.

2. По коэффициентам уравнения находим количество кислорода: n(O₂) = 0,05 / 2 = 0,025 моль.

3. Рассчитываем объём кислорода при нормальных условиях: V(O₂) = n(O₂) · Vₘ = 0,025 · 22,4 = 0,56 л.

Ответ: 0,56 л кислорода.