12 (8 баллов). В приведённой схеме H₂S + O₂ → H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Степени окисления:

• в \(\mathrm{H_2S}\): H \((+1)\), S \((-2)\);
• в \(\mathrm{O_2}\): O \((0)\);
• в \(\mathrm{H_2O}\): H \((+1)\), O \((-2)\);
• в простом веществе \(\mathrm{S}\): S \((0)\).

Электронный баланс:

\[\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\]

\[\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\]

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, берём 2 атома серы и 1 молекулу кислорода. Получаем:

\[\mathrm{2H_2S + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2S}\]

Ответ: \(\mathrm{2H_2S + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2S}\); H: \(+1\), S в \(\mathrm{H_2S}\): \(-2\), O в \(\mathrm{O_2}\): \(0\), O в \(\mathrm{H_2O}\): \(-2\), S: \(0\).