12. Даны две пробирки с раствором нитрата железа (II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Fe²⁺ + 2F⁻ → FeF₂. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y: 1) фтороводородная кислота; 2) хлорид аммония; 3) гидроксид кальция; 4) фторид кальция; 5) фторид серебра. Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Для X нужен раствор, дающий ионы OH⁻: с Fe²⁺ они образуют осадок Fe(OH)₂. Подходит гидроксид кальция, вариант 3.

Для Y нужны растворимые источники F⁻. Фтороводородная кислота подходит и реагирует с Fe²⁺ с образованием FeF₂. Фторид кальция малорастворим, а фторид серебра также может дать ионы F⁻, но при этом образуется осадок Ag⁺ с нитрат-ионами? Нитрат серебра растворим; исходный раствор содержит Fe(NO₃)₂, и осадка серебра с нитрат-ионами не образуется. Однако выбор веществ в формате задания предполагает одно подходящее соединение для получения F⁻ в растворе — HF, вариант 1.

Ответ: X — 3, Y — 1.