12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: CrO₃ + NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: хром в \(\mathrm{CrO_3}\): \(+6\rightarrow+3\); азот в \(\mathrm{NH_3}\): \(-3\rightarrow0\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}}\)   \(\times 2\)

\(\mathrm{2N^{-3}\rightarrow N_2^0+6e^-}\)   \(\times 1\)

Два атома хрома принимают 6 электронов, которые отдают два атома азота. Подбирая остальные коэффициенты по атомам кислорода и водорода, получаем:

\(\mathrm{2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O}\).

Хром восстанавливается, поэтому \(\mathrm{CrO_3}\) — окислитель. Азот окисляется, поэтому \(\mathrm{NH_3}\) — восстановитель.

Ответ: \(\mathrm{2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O}\); окислитель — \(\mathrm{CrO_3}\), восстановитель — \(\mathrm{NH_3}\).