12. К избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Выделите объем газа.

Решение:

1. Определим массу соляной кислоты в растворе: \( m(HCl) = m(раствора) \times w(HCl) = 70 \text{ г} \times 0.10 = 7 \text{ г} \)
2. Запишем уравнение реакции: \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 ↑ \)
3. Найдем количество вещества соляной кислоты: \( n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.1918 \text{ моль} \)
4. По уравнению реакции, из 2 моль \( HCl \) выделяется 1 моль \( CO_2 \). Следовательно, количество вещества углекислого газа: \( n(CO_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0.1918 \text{ моль}}{2} \approx 0.0959 \text{ моль} \)
5. Найдем объем углекислого газа (при нормальных условиях, молярный объем \( V_m = 22.4 \text{ л/моль} \)): \( V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 0.0959 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 2.15 \text{ л} \)

Ответ: Приблизительно 2.15 л.