12. Какой объём (н.у.) водорода выделится при действии серной кислоты на 130 г цинка?

Краткое пояснение:

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции цинка с серной кислотой, рассчитать количество вещества цинка, определить количество вещества водорода по стехиометрическому коэффициенту, а затем вычислить его объем (н.у.).

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Напишем уравнение реакции.
   Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата цинка (ZnSO₄) и выделением водорода (H₂):
   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу цинка.
   Молярная масса Zn (M(Zn)) ≈ 65 г/моль.
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества цинка.
   Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
   n(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль
4. Шаг 4: Определим количество вещества водорода.
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn выделяется 1 моль H₂. Следовательно, из 2 моль Zn выделится 2 моль H₂.
   n(H₂) = n(Zn) = 2 моль
5. Шаг 5: Рассчитаем объем водорода (н.у.).
   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
   Объем (V) = количество вещества (n) × молярный объем (V_m)
   V(H₂) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л