12. Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 15 % примесей, с необходимым количеством серной кислоты?

Дано: масса образца — 200 г; примеси — 15 %.

Масса чистого CaCO₃:

\[m(CaCO_3)=200\cdot0.85=170\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\]

Количество вещества карбоната кальция:

\[n(CaCO_3)=\frac{170}{100}=1.7\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(CO_2)=n(CaCO_3)=1.7\) моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль:

\[V(CO_2)=1.7\cdot22.4=38.08\text{ л}\]

Ответ: 38.08 л углекислого газа.