12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г разбавленной серной кислоты?

Дано:

• m(Zn) = 13 г
• m(H2SO4) = 24,5 г

Найти: V(H2)

Решение:

1. Найдем молярные массы:
• M(Zn) = 65 г/моль
• M(H2SO4) = 98 г/моль
2. Найдем количество вещества цинка и серной кислоты:
• n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль
• n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
3. Запишем уравнение реакции:
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
4. Определим лимитирующий реагент:
• По уравнению реакции, 1 моль Zn реагирует с 1 моль H2SO4.
• У нас есть 0,2 моль Zn и 0,25 моль H2SO4.
• Цинк является лимитирующим реагентом, так как его меньше в стехиометрическом соотношении.
5. Найдем объем водорода:
• Из уравнения реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H2.
• Следовательно, 0,2 моль Zn даст 0,2 моль H2.
• При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа равен 22,4 л.
• V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Г) 4,48л