Контрольные задания >
12. Кислота может образовываться при взаимодействии соли с:
1) Основными оксидами
2) Кислотой
3) Щелочью
4) Основанием
Вопрос:
12. Кислота может образовываться при взаимодействии соли с:
1) Основными оксидами
2) Кислотой
3) Щелочью
4) Основанием Смотреть решения всех заданий с листа Ответ: Решение: Кислота может образовываться при взаимодействии соли с кислотой , если образуется более слабая кислота (например, выделяется газ или образуется осадок). Пример: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑ (серная кислота слабее соляной). Соль + Кислота → Новая соль + Новая кислота Реакция с щелочью или основанием приводит к образованию новой соли и гидроксида (основания). Ответ: 2
Сократить
Перефразировать
Добавить текст
Вернуть оригинал ГДЗ по фото 📸 👍 👎
Похожие 1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении:
1) Азот – составная часть воздуха
2) Взрывчатое вещество тротил содержит азот
3) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород
4) Жидкий азот используется для заморозки продуктов 2. Четыре электрона на высшем энергетическом уровне имеет атом:
1) Гелия
2) Бериллия
3) Углерода
4) Кислорода 3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:
1) Li
2) N
3) C
4) O 4. Валентность серы в соединениях SO₃; H₂S; Al₂S₃ соответственно равен:
1) II; I
2) IV; II; II
3) VI; II; II
4) III; II; III 5. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) Оксид натрия
2) Алюминий
3) Вода
4) Алмаз 6. Формула кислотного, основного и амфотерного оксидов, соответственно:
1) Na₂O; CO₂; Al₂O₃
2) CaO; ZnO; SO₃
3) CO₂; CaO; ZnO
4) Mn₂O₇; Al₂O₃; ZnO 7. Коэффициент перед формулой воды в уравнение Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O равен:
1) 2
2) 3
3) 5
4) 4 8. Уравнение реакции NaCl + KNO₃ → KCl + NaNO₂, пример реакции:
1) Замещения
2) Разложения
3) Соединения
4) Обмена 9. Формула вещества "X" и коэффициент перед ней в уравнение реакции H₂O + Ca → X + H₂↑
1) Ca(OH)
2) Ca(OH)₂
3) CaO
4) 2CaO 10. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) CO₂ приблизительно равна:
1) 73%
2) 32%
3) 50%
4) 20% 11. Основания могут реагировать с:
1) Основаниями
2) Основными оксидами
3) Только с кислотами
4) Кислотами и с кислотными оксидами 13. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:
1) A + B = X
2) A + B = X + Q
3) A + B = X - Q
4) A + B → X - Q 14. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V) P₂O₅, равна:
1) 3 г
2) 3,1 г
3) 6,2 г
4) 0,2 г