12. Нитрат цинка в водном растворе реагирует с двумя веществами из списка:

Решение:

Нитрат цинка (\( Zn(NO_3)_2 \)) - это соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы \( Zn^{2+} \) и \( NO_3^- \). Чтобы понять, с какими веществами из списка он будет реагировать, нужно рассмотреть возможные типы реакций:

1. Реакция с кислотой (HCl, H₂SO₄): Соли не реагируют с кислотами, если не образуется осадок, газ или слабый электролит (вода). \( Zn(NO_3)_2 \) и \( HCl \) или \( H_2SO_4 \) не образуют ничего из перечисленного.

2. Реакция с солью: Реакция возможна, если образуется новый нерастворимый осадок или газ. Нам нужен карбонат, сульфид или галогенид, которые с \( Zn^{2+} \) образуют осадок.

• \( Na_2CO_3 \): \( Zn(NO_3)_2 + Na_2CO_3 → ZnCO_3↓ + 2NaNO_3 \). Образуется нерастворимый карбонат цинка. Это подходящий вариант.
• \( Na_2S \): \( Zn(NO_3)_2 + Na_2S → ZnS↓ + 2NaNO_3 \). Образуется нерастворимый сульфид цинка. Это подходящий вариант.
• \( BaI_2 \): \( Zn(NO_3)_2 + BaI_2 → ZnI_2 + Ba(NO_3)_2 \). Все вещества растворимы, реакция не идет.
• \( CuCl_2 \): \( Zn(NO_3)_2 + CuCl_2 → ZnCl_2 + Cu(NO_3)_2 \). Все вещества растворимы, реакция не идет.

3. Реакция с основаниями: Гидроксид цинка \( Zn(OH)_2 \) является амфотерным, что означает, что он может реагировать и с кислотами, и с основаниями. Однако, в списке нет оснований.

Исходя из анализа, нитрат цинка реагирует с карбонатом натрия (образуется осадок \( ZnCO_3 \)) и сульфидом натрия (образуется осадок \( ZnS \)).

Ответ: 2, 4.