12. По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: \(m(Mg)=1.2\) г; \(M(Mg)=24\) г/моль; \(V_m=22.4\) л/моль.

1. Количество вещества магния:
   \(n(Mg)=\frac{m}{M}=\frac{1.2}{24}=0.05\) моль.
2. По уравнению реакции \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\):
   \(n(O_2)=\frac{n(Mg)}{2}=\frac{0.05}{2}=0.025\) моль.
3. Объём кислорода при нормальных условиях:
   \(V(O_2)=n\cdot V_m=0.025\cdot22.4=0.56\) л.

Ответ: \(V(O_2)=0.56\) л.