12. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. а) P₂O₅ + KOH → K₃PO₄ + H₂O; N₂O₃ + NaOH → NaNO₂ + H₂O; NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O; LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + H₂O; FeCl₃ + NaF → FeF₃ + NaCl; Ca₃N₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + NH₃; Ca₃N₂ + HCl → CaCl₂ + NH₄Cl; NH₃ + FeO → Fe + H₂O + N₂. б) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O; NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O; Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O; H₃PO₄ + Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂O; Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + H₂O; H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O; Al(OH)₃ + NaOH → Na₃[Al(OH)₆]; P + KClO₃ → KCl + P₂O₅.

Коэффициенты подбираем так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым. В уравнениях нейтрализации сначала уравниваем металл и кислотный остаток, затем водород и кислород.

а)

1. Уравниваем K и P, затем H и O: \(\mathrm{P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O}\).
2. Уравниваем N, затем Na, H и O: \(\mathrm{N_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_2 + H_2O}\).
3. Для двух атомов Na нужны две формульные единицы щёлочи: \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\).
4. Уравниваем Li и фосфат-ион: \(\mathrm{3LiOH + H_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4 + 3H_2O}\).
5. Учитываем три атома Cl и три атома F: \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaF \rightarrow FeF_3 + 3NaCl}\).
6. Уравниваем Ca и N, затем H и O: \(\mathrm{Ca_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3}\).
7. Три атома Ca образуют \(3\mathrm{CaCl_2}\), а два атома N — \(2\mathrm{NH_4Cl}\): \(\mathrm{Ca_3N_2 + 8HCl \rightarrow 3CaCl_2 + 2NH_4Cl}\).
8. Ставим коэффициенты с учётом сохранения N, Fe, O и H: \(\mathrm{2NH_3 + 3FeO \rightarrow 3Fe + 3H_2O + N_2}\).

б)

1. Уравниваем H и O после проверки Cr и N: \(\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O}\).
2. Число атомов каждого элемента совпадает при коэффициентах 1:1:1:1: \(\mathrm{NH_4NO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + NH_3 + H_2O}\).
3. Уравниваем Fe и сульфат-ионы, затем H и O: \(\mathrm{2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O}\).
4. Уравниваем Mg и фосфат-ионы, затем H и O: \(\mathrm{2H_3PO_4 + 3Mg(OH)_2 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 6H_2O}\).
5. В продукте один атом Ca и один фосфатный остаток: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow CaHPO_4 + 2H_2O}\).
6. Для двух остатков \(\mathrm{H_2PO_4}\) нужны две молекулы кислоты; уравниваем Ca и H: \(\mathrm{2H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2H_2O}\).
7. В комплексе \(\mathrm{[Al(OH)_6]}\) к трём гидроксогруппам алюминия добавляются ещё три: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3[Al(OH)_6]}\).
8. Уравниваем P и O; коэффициенты приводим к целым: \(\mathrm{6P + 5KClO_3 \rightarrow 5KCl + 3P_2O_5}\).