12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15% примесей с необходимым количеством серной

Пошаговое решение:

• 1. Определение массы чистого карбоната кальция (CaCO3):
  Масса примесей = 200 г * 15% = 30 г.
  Масса CaCO3 = 200 г - 30 г = 170 г.
• 2. Расчет молярной массы CaCO3:
  M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль.
• 3. Расчет количества вещества (моль) CaCO3:
  \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{M(\text{CaCO}_3)} = \frac{170 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1.7 \text{ моль} \]
• 4. Составление уравнения реакции:
  \[\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}\]
• 5. Определение количества вещества (моль) CO2:
  Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Следовательно, из 1.7 моль CaCO3 образуется 1.7 моль CO2.
• 6. Расчет молярного объема CO2 (при нормальных условиях):
  При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа составляет 22.4 л/моль.
• 7. Расчет объема CO2:
  \[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \cdot V_m \]
  Где \(V_m\) – молярный объем, равный 22.4 л/моль при н.у.
  \[ V(\text{CO}_2) = 1.7 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 38.08 \text{ л} \]

Ответ: 38.08 л